【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)

Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成

B

證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未見溶液變藍(lán);再加入10%H2O2溶液,溶液立即變藍(lán)色

C

制備氫氧化鐵膠體

向沸水中滴加氯化鐵稀溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D

證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入31mol/L MgCl2溶液,再加入31mol/L FeCl3溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A,Na2SO3沒有氧化變質(zhì),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,會將Na2SO3氧化成Na2SO4加入BaCl2溶液一定會產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,A項(xiàng)錯誤;B,向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未見溶液變藍(lán),再加入10%H2O2溶液,溶液立即變藍(lán)色說明KI被氧化成I2反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,則氧化性:H2O2I2B項(xiàng)正確;C,制備FeOH3膠體應(yīng)向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,C項(xiàng)錯誤;D,NaOH溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成MgOH2沉淀后NaOH過量,過量的NaOHFeCl3溶液形成紅褐色FeOH3沉淀,不能證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯誤;答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0

B. 可表示壓強(qiáng)(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH3~5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液:H+K+Cl-、SO32-

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+NO3-、SO42-

C. 的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液:Na+K+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)時,U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。

(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處應(yīng)________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X________、 Y________ A________ 、B______C________。

(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的(
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
D.化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在對胃腸做X射線透視時,需要服用一定量的硫酸鋇,也就是俗稱的“鋇餐”透視。而可溶性的鋇離子對人體是有毒的,因此做“鋇餐”透視的物質(zhì)必須進(jìn)入人體仍然不溶于水。請你想一想:

(1)碳酸鋇也是不溶于水的,能否用碳酸鋇來做鋇餐呢?為什么?________________________

(2)若不慎將氯化鋇誤作“鋇餐”服用,可以服用瀉藥(主要成分是硫酸鎂)解毒,原因是什么?__________。

(3)請你寫出(1)、(2)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確

C.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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