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【題目】下列物質的用途主要利用了其化學性質的是（ ）

①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于醫(yī)療急救；④稀有氣體填充霓虹燈。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①酒精用作燃料是利用了酒精的可燃性，屬于化學性質；

②干冰用作人工降雨是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質；

③O2用于醫(yī)療急救利用了氧氣參與體內的呼吸作用，呼吸作用是一種緩慢氧化過程，屬于化學性質；

④稀有氣體填充霓虹燈是因為稀有氣體能產生特征光譜，屬于物理性質；

綜上所述答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進行到4s末，測得A、B、C的物質的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應物B表示該反應的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①當反應達到平衡時， N2和H2的轉化率之比為________。

②保持體積不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。

③若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

（2）在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

③如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（3）工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所

①在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為_________。

②該反應到4 min時，CO的轉化率為________。

③若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_______________________________。

II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2 生成速率，可采取的措施有_______________________(寫出一條)。

(2)b裝置的作用是____________________________________。

(3)反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>___________(填化學式)。

(4)實驗結束后，在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器，接下來的操作為關閉K2 打開K1，最后拆除裝置。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，

用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(5)滴定終點的現(xiàn)象：________________________________________。

(6)處理后的廢水是否達到排放標準：_______________________________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學方程式為______________________。

（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。

（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

（4）“除鐵”時需要調節(jié)pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)

（5）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3 mol Br2時，反應中轉移的電子數是_____________。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物質的量濃度是____________。若要從100 L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制單質Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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