Question

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

 Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、v_逆（N₂）=3v_正（H₂）能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• B、其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
• C、若加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大
• D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
B、改變固體量不影響化學(xué)平衡；
C、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
D、溫度升高，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、3v_逆（N₂）=v_正（H₂）能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，v_逆（N₂）=3v_正（H₂）不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量，為固體平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，若加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，平衡常數(shù)K減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；a小于0，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡(jiǎn)單．