Question

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)

粒子代號(hào)	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)
(單位電荷)	0	＋1	－1	0	＋2	＋1	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

（3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構(gòu)型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p6 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 三角錐形 107° OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋===2H2O

【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)。根據(jù)題意判斷a為Ne，b為Na＋，c為OH－，d為NH3或CH4，e為Mg2＋，f為H3O＋，g為H2O。

（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；b粒子的電子排布式為1s22s22p6。

（2）金屬性：Na>Mg ，所以b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2。

（3）若d極易溶于水，則d為氨，其在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°；若d為正四面體形分子，則d為甲烷，其電子式為。

（4）c粒子是OH－，f粒子是H3O＋，由c、f生成g的離子方程式是OH－＋H3O＋===2H2O。