Question

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是（　　）

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，HCl被氧化，為還原劑，Mn元素的化合價降低，為氧化劑，但反應(yīng)中只有部分HCl被氧化，有一部分的HCl起到酸性的作用，以此解答該題．

解答：解：A．反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，HCl被氧化，為還原劑，Mn元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；
B．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；
C．每消耗1mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C錯誤；
D．由于鹽酸易揮發(fā)，且反應(yīng)在加熱條件下進行，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確．
故選C．

點評：本題考查實驗室制備氯氣以及氧化還原反應(yīng)的知識，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)．