【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在1020 min內，以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1，50min時，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min內，實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

【答案】 0.013 = 快 實驗2中使用了催化劑 快 實驗3中溫度更高

【解析】本題考查化學反應速率的計算、影響化學反應速率的因素，（1）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1在40min達到平衡，因此50min時，化學平衡建立，即v(正)=v(逆)；（2）實驗1：前20min內反應速率是v(A)=(1－0.67)/20mol/(L·min)=0.0165mol/(L·min)，實驗2：前20min的反應速率v(A)=(1－0.5)/20mol/(L·min)=0.025mol/(L·min),因此實驗2比實驗1反應快，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗1和實驗2達到平衡時，A的濃度不變，因此實驗2使用了催化劑；（3）實驗3的溫度高于實驗1，升高溫度，化學反應速率加快，因此實驗3的反應速率比實驗1快。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數(shù)，進

行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42－，銅元素全部轉化為Cu2＋，濾去不溶性雜質。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質量分數(shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計算混合固體中Cu2S的質量分數(shù)w(Cu2S)=______CuS的質量分數(shù)w(CuS)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中關于物質分類的正確組合是（ ）

類別
組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學式為 。

（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。

（4）置換法除重金屬離子所用物質C為 。

（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有以下幾種物質：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請按要求寫出有關物質的化學式．
屬于單質的是；屬于堿的是；屬于氧化物的是；屬于酸的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

(一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/ KJ/mol

412

348

X

436

根據(jù)反應I的能量變化，計算X=_________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_________。

（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,當△G < 0時反應可自發(fā)進行。由此判斷反應I在_________（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行。

(二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：

Ⅱ． △H2＞0

（4）T°C時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0—2 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCI)=_________。

②6 min時，改變的外界條件為_________，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_________。

③10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,則此時該反應v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min時反應再次達到平衡，則在0-12 min內，Cl2的轉化率α=_________。(計算結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是

A．酸堿中和反應

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應

C．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015新課標Ⅱ]食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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