Question

【題目】(1)某溫度下KW=10－12，則0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

(2)下列敘述中與鹽類的水解有關的是（______）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關

(3)若1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強，結合化學平衡移動原理解釋原因：____________。

Answer 1

【答案】1 10 D 391 ③>④>①>② 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-，溫度升高，平衡正向移動c(OH-)增大，堿性增強

【解析】

（1）0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lg c(H+)計算pH；0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，根據(jù)c(H+)=及pH=-lg c(H+)計算pH；

（2）①明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體， Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體；

②Al3+水解生成Al(OH)3；

③Fe3+水解生成Fe(OH)3；

④HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解；

⑤CO32-水解使溶液顯堿性；

⑥NH4+與Zn2+水解使溶液顯酸性；

⑦NH4+水解使溶液顯酸性，草木灰的主要成分為K2CO3，CO32-水解使溶液顯堿性；

（3）根據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；

（4）Ka越大，酸性越強，其對應的鹽的水解程度越小；

（5）CO32-水解使溶液呈堿性，升高溫度，平衡正移。

（1）0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1；0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-10mol/L，因此pH=-lg c(H+)=-lg10-10=10；

（2）①明礬溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3膠體， Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，均可作凈水劑，與鹽類的水解有關；

②Al3+水解生成Al(OH)3，把AlCl3溶在較濃的鹽酸中可抑制Al3+水解，與鹽類的水解有關；

③Fe3+水解生成Fe(OH)3，保存FeCl3溶液時，在溶液中加少量鹽酸可抑制Fe3+水解，與鹽類的水解有關；

④HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2，可作泡沫滅火劑，與鹽類的水解有關；

⑤CO32-水解使溶液顯堿性，堿與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，與鹽類的水解有關；

⑥NH4+與Zn2+水解使溶液顯酸性，酸能除銹，與鹽類的水解有關；

⑦NH4+水解使溶液顯酸性，土壤酸性增強；草木灰的主要成分為K2CO3，CO32-水解使溶液顯堿性，草木灰與銨態(tài)氮肥混合后可發(fā)生雙水解，不能混用，與鹽類的水解有關；

因此全部與鹽類的水解有關；

（3）△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=946+3×436-2×3×E(N-H)=-92，解得E(N-H)= 391 kJ/mol；

（4）Ka越大，酸性越強，其對應的鹽的水解程度越小，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液pH最大的是NaOH，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，因此四種溶液的pH由大到小的順序為③>④>①>②；

（5）CO32-水解使溶液呈堿性，反應為CO32-+H2OHCO3- +OH-，升高溫度，平衡正移，c(OH-)增大，堿性增強。