16．一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）   　
B：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
（1）寫出反應A的平衡常數(shù)表達式c（NH3）•c（HI）．
（2）達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化加深．（填“加深”、“變淺”或“不變”）

分析 （1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達式；
（2）達到平衡后，縮小容器體積壓強增大，反應B前后氣體體積不變，改變壓強平衡不變，但容器中物質濃度增大；

解答 解：（1）A：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），反應的平衡常數(shù)K=c（NH3）•c（HI），
故答案為：c（NH3）•c（HI）；   
（2）B：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應是氣體體積不變的反應，達到平衡后，縮小容器體積，反應B不移動，達到新的平衡時，碘單質濃度增大，容器內顏色將加深，
故答案為：不移動，加深．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意反應特征和平衡移動原理的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標準狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標準狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A到K為中學常見物質，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，F(xiàn)遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學式AlCl3，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應①-⑤中，有電子轉移的反應是②⑤（填編號）．
（3）實驗室制備B的化學方程式2NH 4Cl+Ca（OH） 2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl 2+2NH 3↑+2H2O
（4）試寫出反應④的離子反應方程式：Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
工業(yè)通過CO和H2化合來制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數(shù)據(jù)均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
從原子利用率看，反應Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應Ⅱ制甲醛更有利．
（3）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示．
①二氧化碳合成甲醇正反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學反應速率：v（N）＜v（M）．
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大氫碳比．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入a molCO2和b molH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響，如：以0.1mol•L-1醋酸為例，對CH3COOH?CH3COO-+H+進行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減��；
（2）當向溶液中加入1mol•L-1的醋酸時，平衡向正反應方向移動；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　　）
金屬片電子流向電壓（V）
XX→Cu+0.78
YCu→Y-0.15
ZZ→Cu+1.35
A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Y＞X＞Z
D．Z和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）?N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當v（H2）=v（H2O）時，達到平衡
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D．化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應；
（3）①裝置B的作用是檢驗制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（　�。�
A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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