化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對(duì)青蒿素的提取過(guò)程屬于化學(xué)變化

B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)開(kāi)________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大�。篊_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。以下化學(xué)用語(yǔ)的使用中不正確的是( )

A．酒精的實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O

B．原子核中有7個(gè)中子的碳原子：136C

C．鋁離子的電子式：Al3+

D．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①則該溶液中一定含有的離子是 ；

②可能存在的陽(yáng)離子有 ；

③肯定不存在的陰離子是 。

（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題。

①a的值為 ；

②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)＝ ，c(I-)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是

A．NH4＋、 Mg2＋ B．Mg2＋、Fe2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．Mg2＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ甲醚作為一種基本化工原料，由于其良好的易壓縮、冷凝、汽化特性，使甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①平衡時(shí)，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反應(yīng)混合物的總能量減少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入與起始時(shí)等量的CH3OH，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出CH3OH的濃度的曲線(xiàn)示意圖。

Ⅱ甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 （填甲乙丙）．

（3）已知在常溫常壓下：化學(xué)反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

則K4= （用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高二6月小班成果驗(yàn)收化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)成對(duì)電子數(shù)是其未成對(duì)電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿(mǎn)的飽和結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：

(1) Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

(2)人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是_________,該晶體硬度大于金剛石的原因是 。

（3）Z和X形成的簡(jiǎn)單分子A還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生

相互作用。例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物

B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷

的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為 （必須標(biāo)明配位鍵）。

（4）最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比Y的強(qiáng)，原因是 ；

(5) Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)Y原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣__ ___L。

(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)的△H=—122 kJ·mol-1，∆S=+231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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