Question

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程中正確的是（　�。�

• A．

  1

  2

  N₂H₄（g）+

  1

  2

  O₂（g）=

  1

  2

  N₂（g）+H₂O（l）△H=+257kJ?mol^-1
• B．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5kJ?mol^-1
• C．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534kJ?mol^-1
• D．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)．

解答：解；A、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．