【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是(
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

【答案】C
【解析】解:A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故A錯誤;
B、氫氧化鈉呈強堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉具有黏性,能把玻璃塞黏住,故B錯誤;
D、稀鹽酸呈酸性,不和二氧化硅反應(yīng),所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放,故C正確;
D、水玻璃就是硅酸鈉溶液,具有黏性,能把玻璃塞黏住,故D錯誤;
故選C.
能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中,能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 (  )。

A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g

C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是( )

A. a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. ab逐漸增大

C. 水的電離程度:b點<c

D. 溶液的PH值:a點<c點<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X極放出氣體,Y極逐漸變細。下列判斷正確的是

AX是Zn,Y是Cu,Z為稀HCl溶液

BX是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4溶液

CX是Cu,Y是石墨,Z為稀AgNO3溶液

DX是石墨,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,使海水分解得到氫氣的新技術(shù):

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:

(1)分解海水時,實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):

(1)⑧的元素符號是______。

(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強的是______(填元素符號)。

(3)用化學(xué)符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是______________________。

(4)元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)若A為紅棕色氣體,則A、X、D的化學(xué)式分別為________________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________;

(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________;

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 銅跟濃HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH=AlO2+2H2O

C. 向水通入中NO2:3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合:NH4Cl+Ag+=AgCl↓+NH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9 :5,此時溶液pH=5

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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