分析 (1)在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,為氟化銨,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài),在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣,氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是1:0.75=4:3,若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時生成0.3molA,則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$:0.3mol=4:3,根據(jù)原子守恒知,生成的另一種物質(zhì)是NF3,氨氣和氟氣反應(yīng)生成氟化銨和三氟化氮,反應(yīng)方程式為:4NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移;
(2)將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱,能恰好完全反應(yīng),且只生成一種產(chǎn)物X,其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍,依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒分析判斷X的化學(xué)式;
(3)高錳酸根離子中錳元素化合價+7價變化為+2價,亞硫酸根離子中硫元素+4價變化為+6價,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式.
解答 解:(1)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若有1體積氨氣參加反應(yīng),則有0.75體積氟氣參加反應(yīng),氨氣和氟氣的計(jì)量數(shù)之比是1:0.75=4:3,若有8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則生成0.3mol A,則氨氣和氟化銨的計(jì)量數(shù)之比=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$:0.3mol=4:3,反應(yīng)方程式為:4NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移6e-,生成3mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成2.24L B為NF3為0.1mol,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol,
故答案為:0.6;
(2)將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱,能恰好完全反應(yīng),且只生成一種產(chǎn)物X,其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍,設(shè)Fe2O3與FeCl3物質(zhì)的量都是1mol,生成X物質(zhì)的量為3mol,F(xiàn)e2O3+FeCl3=3X,則依據(jù)原子守恒得到:X為FeOCl,
故答案為:FeOCl;
(3)高錳酸根離子中錳元素化合價+7價變化為+2價,亞硫酸根離子中硫元素+4價變化為+6價,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10,配書寫得到離子方程式為:
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,
故答案為:2; 5; 6H+;2; 5; 3H2O;
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)推斷、氧化還原方程式的配平方法,原子守恒的分析應(yīng)用,注意題干條件和信息的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu (OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 9.7 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 足量的CO2和水蒸氣的混合氣體與少量的Na2O2充分反應(yīng),最終必生成NaOH | |
B. | 足量的MnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2必為1mol | |
C. | 含2molHCl的某鹽酸滴入足量的碳酸鈉溶液中充分反應(yīng)后,得到CO2氣體必為1mol | |
D. | 過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中,最終生成的產(chǎn)物必為Al(OH)2和碳酸氫鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫:Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑ | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮:3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO(g) | H2 | CO(g) | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 1.5 | 2 |
3 | 2 | 4 | 1.0 | n | t |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA | |
B. | 3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA | |
C. | 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA |
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