Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題．

a

f

h

m

b

d

g

l

c

e

（1）化學性質最不活潑的元素的元素符號是

 

，屬于過渡元素的有

 

 （填字母）．
（2）b元素在元素周期表中的位置是

 

，其最高價氧化物對應水化物的化學式是

 

，該物質所含化學鍵的類型有

 

．
（3）a分別與f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定物質的化學式為

 

．
（4）將元素a、b、g、l的原子半徑按從小到大的順序排列

 

（填元素符號）．
（5）寫出d的氧化物與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Na、c為Fe、d為Si、e為Ge、f為N、g為S、h為F、l為Cl、m為Ne，
（1）稀有氣體最不活潑；Fe屬于過渡元素；
（2）b為Na，屬于周期表中第三周期ⅠA族，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，H原子半徑在所有元素中原子半徑最��；
（5）二氧化硅與KOH溶液反應生成硅酸鉀與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Na、c為Fe、d為Si、e為Ge、f為N、g為S、h為F、l為Cl、m為Ne，
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；c為Fe元素，屬于過渡元素，故答案為：Ne；c
（2）b為Na，屬于周期表中第三周期ⅠA族，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：第三周期ⅠA族；NaOH；離子鍵、共價鍵；
（3）非金屬性F＞N，F(xiàn)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，H原子半徑在所有元素中原子半徑最小，故原子半徑：H＜Cl＜S＜Si＜Na，故答案為：H＜Cl＜S＜Si＜Na；
（5）二氧化硅與KOH溶液反應生成硅酸鉀與水，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的應用，比較基礎，注意對基礎知識的全面掌握．