請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）．
（2）觀察比較以上三個小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
一是：
測量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2則為弱電解質(zhì)
測量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2則為弱電解質(zhì)
；
二是：
測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)
測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)
．
分析：（1）①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離；
③CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測定酸的pH或其鹽溶液的pH．
解答：解：（1）①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜a+2，故答案為：＜；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，故答案為：＞；
③CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測定酸的PH或其鹽溶液的pH，因為pH容易測定，
故答案為：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)；測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解，以及弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 （填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%
．
（5）在進行實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
（填化學(xué)式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液為NaCl，故為中性
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市達濠中學(xué)高二上學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是               （填化學(xué)式）。
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省汕頭市高二上學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH    7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是               （填化學(xué)式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

__________________________________________________________________________。

 

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