Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、在NaOH溶液中通入少量的SO₂氣體：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• D、二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．沉淀剛好完全，氫氧化鋇與硫酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，硫酸氫銨中的銨根離子和氫離子恰好反應(yīng)；
B．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，生成的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不是生成亞硫酸氫根離子；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．在NaOH溶液中通入少量的SO₂氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的 離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式，選項C為易錯點，注意二氧化硫不足，反應(yīng)生成亞硫酸鈉．