【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NOCO2、O2NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2、NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2、N2B.NH3NO、CO2

C.NH3N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】A、B、CD是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)

請回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH33CuON23Cu3H2O 6NO4NH35N26H2O 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2ENO,CO2BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3,據(jù)此解答。

AB、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知FNO2ENO,CO2BN2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)DA反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)DB反應(yīng)得到Y,XY反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、XHCl、Y為氨氣,DC反應(yīng)生成Z為水,FZ反應(yīng)生成GHNO3

(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;

(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O

(3)YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是(  )

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4H2O2、H2SO4

K2SO4MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3FeBr3

MnO、Cl

Cl2、Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅,陰極電極反應(yīng):Cu2++2e== Cu

B. H2S在水溶液中的電離:H2S2H++ S2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4 (g)2O2 (g) ==CO2 (g)2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32+2H2O2OH+H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng),設(shè)計的實驗裝置和實驗測定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應(yīng)為離子反應(yīng)

C.導(dǎo)電能力最低點表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)

D.用鹽酸代替H2SO4溶液,測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國學(xué)者近期發(fā)表在 Green Chemistry 的研究成果是將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原 CO2 的陰極反應(yīng)相耦合,反應(yīng)原理的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

A.陽極反應(yīng)為2Cl--2e- = Cl2

B.裝置中的離子交換膜是質(zhì)子交換膜

C.整個反應(yīng)過程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

D.這種耦合為提高 CO2 電化學(xué)還原的實際應(yīng)用提供了思路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 實驗中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用

D. 定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進行實驗

序號

A

B

燒杯中的液體

指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

2

Zn

Zn

稀硫酸

3

Cu

C

氯化鈉溶液

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)實驗1中電流由________極流向_______ 極(填“A”“B”

(2)實驗4中電子由B極流向A極,表明負極是_________電極(填

(3)實驗3 表明 ______

A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是____________

A.相對活潑的金屬一定做負極

B.失去電子的電極是負極

C.燒杯中的液體,必須是電解質(zhì)溶液

D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)3.01×1023NH4+含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol,含有電子的物質(zhì)的量是______mol。

(2)200mL 2mol/LAl2(SO4)3 溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________。

(3)標準狀況下36g H2O2組成的混合氣體的體積是67.2L 。求這種混合氣體中H2O2的體積比為____________。

(4)同溫同壓下,質(zhì)量比為1748NH3CH4兩種氣體,密度之比為_________。

(5)已知1.505×1023A氣體分子質(zhì)量為31g ,則A氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

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