在合成赤霉酸的時(shí)候需要用到一種螺環(huán)-烯酮（H），利用對(duì)苯二酚作為主要原料的合成流程如下：

（1）D的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物G的分子式為C17H22O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅰ．是萘（）的衍生物；
Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2．
（5）寫出以為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)；
（2）對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中酚羥基的H原子被取代，故B中2個(gè)酚羥基中H原子可以變?yōu)槿咳〈?br />（3）對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)與G的分子式可知，應(yīng)是F中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，G中甲基與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)得到H；
（4）E的同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．是萘（）的衍生物；Ⅲ．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，含有酚羥基，Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)是含有2個(gè)-OH、6個(gè)甲基；
（5）環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯與溴發(fā)生1，4-加成，再發(fā)生水解反應(yīng)，最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到1，4-環(huán)己二醇．
解答： 解：（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)為：羰基、醚鍵，故答案為：羰基、醚鍵；
（2）對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中酚羥基的H原子被取代，故B中2個(gè)酚羥基中H原子可以變?yōu)槿咳〈�，得到的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（3）對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)與G的分子式可知，應(yīng)是F中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，G中甲基與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)得到H，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）E的同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ．是萘（）的衍生物；Ⅲ．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，含有酚羥基，Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)是含有2個(gè)-OH、6個(gè)甲基，滿足條件的同分異構(gòu)體有：或 或 或 或，
故答案為：等；
（5）環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，1，3-環(huán)己二烯與溴發(fā)生1，4-加成，再發(fā)生水解反應(yīng)，最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到1，4-環(huán)己二醇，合成路線圖為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是對(duì)有機(jī)物化學(xué)的綜合考查，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合分析運(yùn)用知識(shí)的能力，注意對(duì)比F、H的結(jié)構(gòu)與G的分子式推斷G的結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）帶有玻璃活塞的滴定管盛放
 
；用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 

（2）根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在著下列操作，請(qǐng)將其對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①盛鹽酸的滴定管在裝酸液前未用鹽酸潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．
②開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則滴定結(jié)果
 
．
③錐形瓶未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．
④開(kāi)始平視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（請(qǐng)寫出化學(xué)式）．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
 （填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）如果該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中：①屬于同系物的是：
 
；②屬于同分異構(gòu)體的是：
 
；③屬于同種物質(zhì)的是：
 
；④屬于同素異形體的是：
 
；⑤屬于同位素的是：
 

A．12C、13C、14C  B．紅磷、白磷  C．異丁烷與2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH與NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO與CH2=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，試按要求回答問(wèn)題．

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，裝置C的作用是
 
；
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
 
；
（3）F裝置的作用是
 
；
（4）若裝置G中出現(xiàn)白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明A中制備出的Cl2中含有HCl氣體
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質(zhì)A為原料合成

過(guò)氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱為
 
，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于．5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填選項(xiàng)字母）．
                a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
 
．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）
 
；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過(guò)0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
 
（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是
 
．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝于加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的．你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確
 
（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

反應(yīng)①的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為
 
；達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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