將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應后銅粉無剩余．請計算：
（1）反應的銅粉為多少mol．
 

（2）在標準狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？
 

（3）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算Cu的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式計算NO的體積；
（3）根據(jù)方程式計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量，n剩余（HNO3）=n原（HNO3）-n反應（HNO3），再根據(jù)c=
n
V
計算溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）銅的物質(zhì)的量：n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
故答案為：0.03mol；
（2）令生成NO的體積為V，則：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol                 44.8L
0.03mol              V
所以，3mol：0.03mol=44.8L：V，解得V=0.448L
故答案為：0.448L；
（3）令參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為n，則：
   3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
  3      8
0.03mol  n
故n=
0.03mol×8
3
=0.08mol，
故剩余的硝酸物質(zhì)的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol，
故剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度=
0.02mol
0.05L
=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．
點評：本題考查方程式的有關計算，側(cè)重對基礎知識鞏固考查，難度不大，注意對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將鋁片加入少量燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　　）
A、C3H4
B、C2H6
C、C2H6O
D、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，試回答以下問題：

（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為
 
，正極的電極反應式為
 
；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖C，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=
 
mol/L   c（ZnSO4）=
 
mol/L；
（2）下列實驗操作中正確的是
 
；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸
（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式
 
；
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是
 
，顯堿性的官能團名稱是
 
；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12
①若A的一氯代物只有一種結(jié)構，則A的結(jié)構簡式是
 
；
②若B無支鏈，則B的結(jié)構簡式是
 
；
③C的習慣命名為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分，A-J是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號表示），③的最高價氧化物的電子式
 
，④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構式為
 
．
（2）原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點
 
（填“高”或“低”）于④的常見氣態(tài)氫化物．
（3）用一個化學反應方程式說明⑤的非金屬強于⑥
 
．
（4）寫出化學方程式：
①A生成B和C的反應
 
；
②C和D的反應
 
，引發(fā)該反應的實驗操作為
 
．
（5）寫出A→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W探究小組探究有機化合物A的結(jié)構簡式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實驗后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：
 
．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是
 
極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應式：
 
．
（4）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（5）現(xiàn)有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別
 
（回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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