【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

④ _________________________；

⑤ _____________________；

（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。

【答案】 第三周期 第 ⅦA族 離子鍵和共價鍵 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 0.2

【解析】

金屬A的焰色為黃色，所以A為Na，A與水生成氣體甲（H2）和物質(zhì)B（NaOH），氣體甲和黃綠色氣體乙（Cl2）反應(yīng)生成氣體丙（HCl），丙溶于水形成物質(zhì)C鹽酸；因為金屬D最終會和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀，所以D為Fe，物質(zhì)E為氯化亞鐵，物質(zhì)F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵。

（1）丙是HCl，電子式為，組成氣體乙的元素為Cl，在周期表的位置為第三周期 第 ⅦA族，物質(zhì)B是氫氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵；

（2）反應(yīng)④為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

反應(yīng)⑤為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

（3）鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式為2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以當生成標準狀況下1.12L的NO氣體（即0.05mol氣體）時，消耗的硝酸為0.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：

下列說法錯誤的是( )

A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生

B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液

D. 進入離心機的分散系是懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復(fù)合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該電池的反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

D. 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為我國目前的能源消費結(jié)構(gòu)圖：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，一定時期內(nèi)，我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________；

（3）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢摲磻?yīng)能自發(fā)進行。則該反應(yīng)ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。

A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大

C．H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．體系的密度增大

③下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應(yīng)均達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是(　　)

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是（　　）

A. 該有機物的分子式為C12H12O4

B. 1mol該有機物最多能與4mol H2反應(yīng)

C. 該有機物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24L CO2（標況下）需要0.1mol該有機物

D. 該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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