Question

氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ ①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂
• B、I₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
• C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
• D、氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
A．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應(yīng)生成I₂，故A正確；
B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，則I₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．生成1molI₂時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)②可知氧化性I0₃^-＞SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．