（2010?浙江）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（　　）
分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e-=2Li．
解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；
B、根據(jù)正極反應2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負極反應2Li-2e-=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；
C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；
D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e-=2Li，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數(shù)
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?浙江）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO2-
NO2-
（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反應2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反應3）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
．
（3）反應1的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
降低溫度、增加反應氣體的壓力、將反應生成的甲醇及時冷凝從反應體系中移去．
降低溫度、增加反應氣體的壓力、將反應生成的甲醇及時冷凝從反應體系中移去．
（寫出3點）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是
增加反應氣體的壓強
增加反應氣體的壓強
．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式如圖1：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結(jié)束后對反應液按下列步驟處理如圖2：重結(jié)晶過程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過濾-→冷卻結(jié)晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。埜鶕�(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是
乙醚
乙醚
，其理由是
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶
．充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體
．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體
．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖3所示：
重結(jié)晶時，合適的溶劑是
C
C
，其理由是
隨溫度升高溶解度增加較快
隨溫度升高溶解度增加較快
．重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出
．
洗滌時采用的合適洗滌劑是
D
D
．
A．飽和食鹽水     B．Na2CO3溶液       C．稀硫酸      D．蒸餾水
（3）為檢驗合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量
98.60%
98.60%
．

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