下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會影響產(chǎn)物組成的是（　�。�
A、Na與O2
B、NaOH與CO2
C、NaOH與AlCl3
D、Na2O與CO2
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：金屬概論與堿元素
分析：A．鈉和氧氣在沒有條件或燃燒條件時產(chǎn)物不同；
B．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳的量不同，其產(chǎn)物不同；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時先生成沉淀后沉淀溶解；
D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，無論二氧化碳是否過量，都只生成碳酸鈉．
解答： 解：A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，所以與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B．氫氧化鈉溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故B不選；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，故C不選；
D．無論二氧化碳是否過量，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)都只生成碳酸鈉，所以與溫度、反應(yīng)物用量無關(guān)，故D選；
故選D．
點評：本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
B、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C、溴酸銀的溶解時放熱過程
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
C、標準狀況下，22.4L苯含有1NA個苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）的說法不正確的是（　�。�
A、用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應(yīng)，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時可用淀粉作指示劑
D、用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復(fù)時達到滴定終點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥
4⑦
（1）寫出下列元素的元素符號：④
 
、⑦
 
（填具體元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；它的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為
 
．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學(xué)式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
和一種化合物的化學(xué)式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案