【題目】下列說法正確的是( )
A. 糖類、油脂都能發(fā)生水解反應 B. 燃燒法檢驗植物油和礦物油
C. 淀粉和纖維素互為同分異構體 D. 利用地溝油可以制取肥皂和甘油
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經以下反應可制備一種有機玻璃:
已知:羰基化合物可發(fā)生以下反應:
(注:R'可以是烴基,也可以是H原子)
回答下列問題:
(1)A分子中官能團的結構簡式為____________,分子結構鑒定時,獲取官能團信息的儀器是____________。
(2)B生成C的反應類型為____________。
(3)核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫,D的結構簡式為_________,分子中最多有_______個原子共平面。
(4)E發(fā)生酯化、脫水反應生成F的化學方程式為_____________________________。
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6∶1∶1的結構簡式為____________。
(6)聚丙烯酸鈉()是一種高吸水性樹脂。參考上述信息,設計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氧化三錳(Mn3O4)是電子工業(yè)的磁性材料,而氯化鉛(PbCl2)常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、Al2O3等雜質)制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
(1)80℃時,為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率,可采取的措施有________(寫出一條即可)。
(2)試劑X是___________。(填“化學式”)
(3)用鹽酸處理兩種礦石粉末,生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
(4)結合化學用語回答,向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
(5)向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后,總反應的離子方程式為___________。
(6)金屬錳可以用Mn3O4為原料,通過鋁熱反應來制備,當生成5.5 kg Mn 時,理論上消耗金屬鋁的質量最少為___________kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡:NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動
C.加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D.加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質的電離方程式如下:
HClO4H++ClO4-;
Ba(OH)2Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-;
KHSO4K++H++SO42-。
屬于酸的物質是______(寫化學式,下同);屬于堿的物質是______;屬于鹽的物質是___________。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看,不恰當的一種物質是______。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是______。依據是__________。
③寫出純堿的電離方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 的溶液中含有的數目為
B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為
C. 加熱條件下, 金屬Na與足量反應的產物中陽離子和陰離子總數為
D. 常溫時,1的硝酸銨溶液中,和總數為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C,同溫下測得容器內壓強不變,且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍.則下列判斷正確的是( 。
A.兩種單質的摩爾質量比為1:4
B.生成物C中A的質量分數為75%
C.生成物C中A,B的原子個數比為3:1
D.反應前后氣體分子數比為1:4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體(H2C2O4·X H2O)中結晶水分子數的實驗步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,三次結果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質量為90。
回答下列問題:
(1)滴定時,KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
(3)到達滴定終點的標志是____________。
(4)根據上述數據計算X=________________。
(5)誤差分析(填:偏高、偏低、無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度,滴定結束時俯視滴定管刻度,則X值_________;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液,則X值_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com