Question

已知反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應進行到t₁=3min時達到平衡狀態(tài)．有關物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t₁時，c（B）=

 

．
若此時反應產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應在此條件下的△H=

 

．
②在t₂時，因改變某個條件而使反應發(fā)生變化，則t₂對改變的條件可能是

 

（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，則y=

 

mol．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)反應特征是氣體體積減小的放熱反應，2A（g）+B（g）?2C（g），提高A轉(zhuǎn)化率應使平衡正向進行；
（2）①圖象分析C的平衡量濃度為0.18mol/L，依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到；
②t₂時C的濃度增大，A的濃度減小，改變的條件是促進平衡正向進行；
（3）依據(jù)達到的平衡是等效平衡狀態(tài)，進行分析計算；

解答： 解：（1）反應特征是氣體體積減小的放熱反應，2A（g）+B（g）?2C（g），一定溫度下，在密閉容器中當反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的：
a．減小壓強 平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合；
 b．增加B的濃度，可以提高A的轉(zhuǎn)化率，故b符合； 
 c．升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故c不符合；
故答案為：b；
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應進行到t₁=3min時達到平衡狀態(tài)，圖象分析C的平衡量濃度為0.18mol/L，A的起始濃度為0.20mol/L，依據(jù)化學平衡三段式列式得到；
               2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）  0.20    0.1     0
變化量（mol/L）  0.18    0.09    0.18
平衡量（mol/L）  0.02    0.01     0.18 
①在t₁時，c（B）=0.01mol/L；
故答案為：0.01mol/L；
若此時反應產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），消耗A物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，中 消耗2molA反應放熱△H=-

2Q

1.8

KJ/mol=

-10Q

9

KJ/mol；
故答案為：

-10Q

9

KJ/mol；
②在t₂時，因改變某個條件而使反應發(fā)生變化，C的濃度增大，A的濃度減小，改變的條件是促進平衡正向進，反應是放熱反應，則t₂對改變的條件可能是降低溫度或增大B的濃度；
故答案為：降溫或增大B的濃度；
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，s，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化為起始量分析計算；
  2A（g）+B（g）?2C（g）
  2      2       0
0.6      y       q
0.6+q     y+0.5q  0
0.6+q=2    q=1.4
y+0.5q=2  y=1.3
故答案為：1.3；

點評：本題考查了化學反應能量變化，化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學平衡的計算應用，注意等效平衡的分析計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．