某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為
A．X2＋2Y2 2XY2B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2YD．X2＋3Y3 2XY3
C
10min后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，則X2的濃度變化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的濃度變化量之比是1︰1，說明二者的化學(xué)計量數(shù)之比也是1︰1，所以選項C是正確的。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
其中正確的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
 
時間 (s)濃度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸
B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大壓強有利于合成氨反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是  
                                                                　　　　    
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將  　 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(     )
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 +3H2  2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是
A．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反應(yīng)平衡后,測得PCl5的分解率為a％, 此時,再向密閉容器中加入1mol PCl5 ,充分反應(yīng),再次平衡后,下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．達到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)時小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_____        ___。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑

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