Question

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。

(1)NW3的電子式為___，HWO的結構式為__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用雜化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___(填元素符號)。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是__(填化學式)。

(3)X、Y、Z、W中第一電離能最小的是___，電負性最大的是___(填元素符號)。

Answer 1

【答案】 H-O-Cl 第三周期第ⅣA族 sp Al>Si>Cl>C HClO4>H2CO3>H2SiO3 Al Cl

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y應為Al；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，且Z的原子序數大于Al，所以Z為Si元素，X與Z同主族，則X為C元素； Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，W的最外層電子數為14-3-4=7，W為Cl，以此來解答。

(1)NW3為NCl3，為共價化合物，N原子與每個Cl原子共用一對電子，且N原子還有一對孤電子對，所以NCl3的電子式為；HClO的結構式為H—O—Cl；Z為Si元素，位于第三周期第ⅣA族；XO2為CO2，分子為直線形，C原子為sp雜化；

(2)①Al、Si、Cl均位于第三周期，同周期主族元素的原子半徑自左至右依次減小，C元素位于第二周期，原子半徑最小，所以原子半徑Al>Si>Cl>C；

②非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>C>Si，所以酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以第一電離能最小的元素是Al；非金屬性越強電負性越大，四種元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以電負性最大的是Cl元素。