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(2011?大同模擬)已建立化學平衡的某可逆反應,當條件改變使化學平衡向正反應方向移動,下列敘述正確的是( 。
①生成物的質量分數(shù)一定增加;②生成物的物質的量一定增加;
③反應物的轉化率一定增大;④平衡時反應物的濃度一定降低;
⑤正反應速率一定大于逆反應速率;⑥一定使用了催化劑.
分析:①生成物質量增大小于混合物總質量增大,生成物的質量分數(shù)可能降低;
②平衡向正反應移動,生成物的物質的量一定增加;
③增大某一反應的濃度,平衡向正反應移動,其它反應物的轉化率增大,自身轉化率降低;
④如增大反應物的濃度,平衡向正方向移動,達到平衡時,反應物的濃度比改變條件前大;
⑤平衡向正反應移動,正反應速率一定大于逆反應速率;
⑥加入催化劑,正逆反應速率同等程度增大,平衡不移動.
解答:解:①總質量不變,向正反應移動,生成物的質量分數(shù)一定增大,若生成物質量增大小于混合物總質量增大,生成物的質量分數(shù)可能降低,故①錯誤;
②平衡向正反應移動,生成物的物質的量一定增加,故②正確;
③降低生成物的濃度,平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率一定增大,但增大某一反應的濃度,平衡向正反應移動,其它反應物的轉化率增大,自身轉化率降低,故③錯誤;
④如增大反應物的濃度,平衡向正方向移動,達到平衡時,反應物的濃度比改變條件前大,故④錯誤;
⑤平衡向正反應移動,正反應速率一定大于逆反應速率,故⑤正確;
⑥加入催化劑,正逆反應速率同等程度增大,平衡不移動,故⑥錯誤;
綜上所述②⑤正確,故選C.
點評:本題考查化學平衡的影響因素,題目難度中等,注意影響化學平衡移動的因素,解答時注意從勒沙特列原理的角度分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?大同模擬)A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如圖所示.

請回答下列問題:
(1)X的單質與A反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+

②將物質C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

③某高效凈水劑是由Y(OH)S04聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?大同模擬)觀察下列模型,其中只有C、H、O三種原子,下列說法正確的是( 。
序號 1 2 3 4
模型
示意圖

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?大同模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據圖示回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v
v(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH+4
=
=
c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-

(已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?大同模擬)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是(  )

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