（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產(chǎn)中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是    ▲    。

（2）下列有關(guān)說法正確的是   ▲    。

            A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

            B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑

            C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

            D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

  （3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是        ▲         。

  （4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式        ▲        。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
、
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
．
（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導致溶液溫度降低的原因可能是
反應吸熱
反應吸熱
；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為
（NH4）2SO3?H2O
（NH4）2SO3?H2O
；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟寧一模）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B
循環(huán)壓縮機
循環(huán)壓縮機
，X
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是
充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣
充分利用反應中放出的熱量加熱反應氣
．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
①②③
①②③
（填序號）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)制備硫酸時硫鐵礦燃燒的設(shè)備是
沸騰爐
沸騰爐
，反應的化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的任意一個氧化還原反應的化學方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液
（4）在制各硫酸的過程中，對廢液、廢熱和廢渣的處理正確的是：
．
a．污水用石灰乳處理
b．廢渣用來造水泥、煉鐵
c．設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學與技術(shù)（選修2）練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

 

 

合成塔和接觸室中的反應分別為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B　　　　,X　　　　。 

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是　　　　。 

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是　　　　(填序號)。 

①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)　③硝酸工業(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是　????????????????????????????????????????????????????? 。 

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為
合成塔和接觸室中的反應分別為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 ①
2SO2(g)+O2( g)2SO3(g) △H <0 ②
(1)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是____________。
(2)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是_______（填寫序號）。
①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)
(3)根據(jù)化學平衡移動原理來確定的條件或措施有________（填寫序號）。
①合成氨工業(yè)在高壓下進行
②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑
③合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用適宜的溫度
④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量的空氣
⑤及時將氨液化而分離
⑥吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
⑦硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進行
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)的尾氣中含有
SO2，直接排放到空氣中會造成環(huán)境污染，引起的后果是_____________，處理該尾氣可以得到一種化肥，寫出該肥料的化學式________。

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