如下圖所示，將和混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：*；H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．

若、、的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，體系中的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：_______________或_______________．

（2）若起始時(shí)a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為________．

（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為_____________．

答案：
解析：

（1）減�。煌ㄈ脒m量；給體系升溫  （2）任意值  ⑶3.6<c<4

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

如下圖所示，將和混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：*；H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．

若、、的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：

（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量，體系中的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：_______________或_______________．

（2）若起始時(shí)a＝1.2mol，b＝0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為________．

（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)混合氣體中有C2H4和SO2。所需試劑有

A.品紅溶液          B.NaOH溶液         C.濃H2SO4        D.高錳酸鉀酸性溶液

試完成下列問題：

（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是①________________，②_________________，③_________________，④_________________。（將上列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。

（2）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是________________________________________________。

（3）使用裝置②的目的是_____________________________________。

（4）使用裝置③的目的是_____________________________________。

（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省湖州市菱湖中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是

A．2mol、3mol、4molB．2mol、3mol、8mol
C．3mol、2mol、8molD．3mol、2mol、4mol

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