【題目】有金屬單質(zhì)0.05mol與氯氣完全反應(yīng)后,質(zhì)量增重3.55g,則該金屬為

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣發(fā)生化合反應(yīng),增加的質(zhì)量就是生成的氯化物中氯的質(zhì)量,所以0.05mol金屬單質(zhì),需要n==0.05mol的氯氣,0.05molCl2參與反應(yīng)變?yōu)槁入x子共得到0.05mol×2=0.1mol電子,也就是說0.05mol金屬單質(zhì)中有0.1mol電子失去,即1mol金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,這說明金屬和氯氣的反應(yīng)系數(shù)比是1 : 1,金屬形成離子后是+2價(jià)。

A. 鈉與氯氣反應(yīng)后為+1價(jià),故A錯(cuò)誤;

B. 鎂與氯氣反應(yīng)后為+2價(jià),故B正確;

C. 鋁與氯氣反應(yīng)后為+3價(jià),故C錯(cuò)誤;

D. 由于氯氣為強(qiáng)氧化劑,鐵與氯氣反應(yīng)后直接變?yōu)?/span>+3價(jià),故D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題:

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (增大”“減小不變”),MoO42-在電極___________(“A”“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。

①該反應(yīng)的△H___________(“>”“<”)0p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO30.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v(H2)=v(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂HH鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS20.2 mol Na2CO30.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

1)裝置ACO2氣體的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出儀器a的名稱__________。

2B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___________

3)寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

4D中盛放的試劑可以是__________(填序號(hào))。

H2SO4 NaOH溶液 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下:

(1)雷諾嗪中含氧官能團(tuán),除酰胺鍵(-NHCO-)外,另兩種官能團(tuán)名稱:___、____。

(2)寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。

(3)從雷諾嗪合成路線得到啟示,可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(無機(jī)試劑任用)合成鹽酸利多卡因,請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物,在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____

鹽酸利多卡因

已知:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO2.2 mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2,判斷的理由是____________________________

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見下表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離汽油和水的混合物,合理的分離方法是

A. 過濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示:

1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____,該工業(yè)稱___工業(yè)。

2)實(shí)際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì),在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作,①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液,操作正確的順序是____(選填字母)

a.①④②⑤③ b.⑤②④①③ c.②⑤④①③ d.⑤②④③①

3)在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

4)工業(yè)上用____(寫物質(zhì)名稱)和電解產(chǎn)物____反應(yīng)可制得漂粉精, 漂粉精敞口放置于空氣中易失效,原因是(用化學(xué)方程式表示)___、____。

5)工業(yè)上用兩種電解產(chǎn)物在如圖合成塔中合成氯化氫,A處通入___,B處通入___,后將氯化氫溶于水中即可得到鹽酸,其電離方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

已知:兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:

+

請(qǐng)回答:

1D的結(jié)構(gòu)簡式為 ;檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。

2)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定()分子中的氯元素時(shí),是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是 (請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào))。

A.滴加AgNO3溶液

B.加NaOH溶液

C.加熱

D.用稀硝酸酸化

5)下列關(guān)于E的說法正確的是 (填字母)。

a.能與銀氨溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.可以發(fā)生水解

6E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲符合條件:苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,屬于酯類,可由H和芳香酸G制得,現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖:(已知H的相對(duì)分子量為32)則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

未知物H的核磁共振氫譜

未知物H的紅外光譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品,合成路線如下:

根據(jù)上述信息回答:

1D不與NaHCO3溶液反應(yīng),D中官能團(tuán)的名稱是__________。BC的反應(yīng)類型是______

2寫出A生成BE的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

3A的同分異構(gòu)體IJ是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下IJ分別生成 ,鑒別IJ的試劑為______________________。

4A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料K可由 制得,寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

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