【題目】0.1molL﹣1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大　　　　 ②c（NH3H2O）增大 ③NH4+數(shù)目增多
④c（OH﹣）增大 　�、輰�(dǎo)電性增強(qiáng)　　　　 ⑥ 增大．
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

【答案】C
【解析】①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，所以①正確；
②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH3H2O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH3H2O）減小，所以②錯(cuò)誤；
③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH4+）增大，由N=n×NA ， 則NH4+數(shù)目增多，所以③正確；
④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH﹣）增大，但溶液的體積變大，則c（OH﹣）減小，所以④錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，所以⑤錯(cuò)誤；
⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（NH4+）增大，n（NH3H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則 增大，所以⑥正確；所以選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)都市里的人們陶醉在繁華的城市生活中時(shí)，是否意識(shí)到有一支“大軍”正向我們逼近、影響我們的生活，危害我們的健康？
（1）在意大利，人們家里的咖啡壺大多是用回收的可樂(lè)罐制得。請(qǐng)?jiān)倥e一生活垃圾回收利用的實(shí)例：。
（2）回收利用垃圾，首先要對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)。一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類(lèi)，他們?cè)诶糠胖昧艘恍┯蟹诸?lèi)標(biāo)志的垃圾回收箱，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒(méi)有按分類(lèi)標(biāo)識(shí)放置垃圾。造成這種現(xiàn)象，可以排除的原因是( )
A.居民嫌麻煩，沒(méi)有垃圾分類(lèi)的習(xí)慣
B.居民每天生產(chǎn)的垃圾量多
C.居民的環(huán)保意識(shí)不強(qiáng)
D.居民不清楚垃圾分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)
（3）下圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(diǎn)(小圓圈)的布局，它在選址上存在的問(wèn)題有? 垃圾收集點(diǎn)選址應(yīng)考慮的因素包括?

（4）“填埋”是目前我國(guó)處理生活垃圾的主要方法。設(shè)計(jì)合理、清潔的填埋式垃圾處理場(chǎng)，不僅要能填埋垃圾，而且要防止其對(duì)周?chē)h(huán)境和地下水源的污染。如圖是填埋坑的地下剖面示意圖，
圖中P管設(shè)計(jì)所起的作用可能是( )
A.排放垃圾分解產(chǎn)生的氣體
B.收集在底部匯集的過(guò)濾液
C.監(jiān)測(cè)垃圾是否污染周?chē)牡叵滤?/span>
D.作為襯墊層，防止過(guò)濾液滲入土壤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)內(nèi)容填空：
（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下題
（1）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示 ， 若是R標(biāo)記則表示。我們平時(shí)能自己到藥店買(mǎi)到的藥如阿司匹林屬于哪類(lèi)藥？。
（2）青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）阿司匹林與氫氧化鈉中和，可制得。
（4）長(zhǎng)期使用阿司匹林會(huì)造成的不良反應(yīng)有和水楊酸反應(yīng)，若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，此時(shí)應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多
D.相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
⑴SiO2+2C Si（粗硅）+2CO
⑵Si（粗）+2Cl2 SiCl4
⑶SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，不正確的是（　�。�
A.（1）（3）為置換反應(yīng)
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C.（2）為化合反應(yīng)
D.反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后，下對(duì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.再加入c（OH﹣）=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10﹣10

8.51×10﹣16

6.3×10﹣50


A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是（ ）

A

B

C

D

實(shí) 　驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)分離水和酒精

用銨鹽和堿制取氨氣

用排空氣法收集二氧化氮

用自來(lái)水制取蒸餾水

裝置或儀器


A.A
B.B
C.C
D.D

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