Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數相等
• B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子數為0.5N_A
• C、一定條件下，1.4g N₂與0.2mol H₂混合充分反應，轉移的電子數為0.3N_A
• D、常溫下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-數目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol離子；
B．甲醛與乙酸的最簡式為CH₂O，根據二者的最簡式計算出混合物中含有的氧原子數目；
C．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
D．根據溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子濃度，再計算出氫氧根離子的物質的量及數目．

解答： 解：A．7.80g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子；5.85g氯化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子，所以二者含有的陰離子數目相等，故A正確；
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有0.5mol最簡式CH₂O，含有0.5mol氧原子，含有的氧原子數為0.5N_A，故B正確；
C．1.4g N₂的物質的量為0.05mol，0.05mol氮氣與0.2mol氫氣反應，氫氣過量，若氮氣完全轉化成氨氣，則生成0.1mol氨氣，轉移了0.3mol電子，由于該反應為可逆反應，則生成的氨氣的物質的量小于0.1mol，轉移的電子小于0.3mol，轉移的電子數小于0.3N_A，故C錯誤；
D．常溫下pH=12的Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，2L該溶液中含有氫氧根離子的物質的量為0.02mol，溶液中含有的OH^-數目為0.02N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應中反應物不可能完全轉化成生成物，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．