Question

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為       ，在水中的溶解性     （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是                    。
G→J的化學(xué)方程式為                                           。
反應(yīng)的現(xiàn)象是                                              。
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因                                           。

Answer 1

（1）Al₂O_{3 、}難溶
（2）AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al(OH)₃↓+HCO₃^-,4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃，
（3）Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺

試題分析：（1）A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，可在高溫下電解，應(yīng)為氧化鋁，則B為O₂，D是一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe₂O₃，與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則E為Fe，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe(OH)₂，J為Fe(OH)₃。故A的化學(xué)式為Al₂O₃ ，水中的溶解性為難溶。
（2）根據(jù)上述可知H為NaAlO₂，GFe(OH)₂。為故H溶液中通入過量的CO₂的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+H₂O═Al(OH)₃↓+HCO₃^-，G→J的化學(xué)方程式為為4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃，反應(yīng)現(xiàn)象為由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后生成氯化鐵溶液，因水解溶液顯酸性，則Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe(OH)₃+3H⁺。