【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X 3Y + Z，A錯誤；B．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)都在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為（2.4-1.6）mol/2L/4min=0.1 molL－1min－1，C正確；D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，但是各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。

已知:①

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試

（1）步驟2中加熱方式____________（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是____________________________________。

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱____________________________。

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用_______洗滌（填字母編號）。

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為___________________________，驗證推測的方法為：_____________________________________。

(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（2）①裝置_______（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是______________________。量氣管中最佳試劑是___（填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

②若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：


實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;

（5）由I生成J的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000

B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反應(yīng)①的ΔH1為_____ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____(填標號)。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→，加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：+H2O，已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）E的官能團名稱：____；F的結(jié)構(gòu)簡式：_____；

（2）寫出以下反應(yīng)有機反應(yīng)類型：C→E：___；D+G→H：___；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B﹢銀氨溶液：____；D﹢G→H：___；

（4）F若與H2發(fā)生加反應(yīng)，1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為____mol．

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_____．

a．屬于芳香族化合物 b．苯環(huán)上有三個側(cè)鏈 c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJ

C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 測量中和熱的實驗時，應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數(shù)為___________。

（2）結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。

（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。

（4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產(chǎn)生促進作用。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。

已知：每參與反應(yīng)，生成。

序號

試劑

組成

反應(yīng)前溶液

的

反應(yīng)后溶液

的

的

轉(zhuǎn)化率

的生成量

A

約

——

B

——

少量

C

約

大量

① a=__________。

② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。

③ 寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_________________________________________。

④ C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導(dǎo)致下降的直接原因有_______。

A 減小 B 減小 C 不斷生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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