Question

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

；（填元素符號(hào)）
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是

 

和

 

；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是

 

，③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)、化合物中元素化合價(jià)等判斷；
（6）①、⑦和⑨組成的化合物NaClO，⑧的低價(jià)氧化物為SO₂，二者反應(yīng)生成硫酸與氯化鈉．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）③④⑤三種元素中Ca的金屬性最強(qiáng)，故Ca（OH）₂的堿性最強(qiáng)，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：Ca（OH）₂；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，化學(xué)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為；Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2 MgO+C，故答案為：；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2 MgO+C；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；
a．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子的難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明⑨的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，若氧氣不能與氫氧化鈉溶液，而硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)，說(shuō)明⑨的非金屬性更強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Cl；bd；
（6）①、⑦和⑨組成的化合物NaClO，⑧的低價(jià)氧化物為SO₂，二者反應(yīng)生成硫酸與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：H₂O+SO₂+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故答案為：H₂O+SO₂+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．