Question

15．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置名稱是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag⁺+e^-=Ag；⑥Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．

Answer 1

分析 （1）C是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，A、C有外接電源，屬于電解池；
（2）A電解池中，Ag作陽(yáng)極，陽(yáng)極Ag失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C原電池中，Zn為負(fù)極失去電子生成鋅離子；
（3）①銀離子得到電子生成銀，⑥鋅失去電子生成鋅離子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算電極的質(zhì)量變化．

解答 解：（1）C是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，A為電解池或電鍍池，
故答案為：電鍍池（電解池）；原電池；
（2））②為電解池的陽(yáng)極，Ag失去電子生成銀離子，電極方程式為：Ag⁺+e^-=Ag，
C為原電池，Zn為負(fù)極，反應(yīng)中失去電子生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，
①中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)析出銀的質(zhì)量為：1mol×108g/mol=108g
⑥鋅被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，鋅減少的質(zhì)量為$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
故答案為：增加108g；減少32.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意掌握電解池和原電池工作原理．