【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.1mol A2(g)完全反應(yīng)吸收(a-b)kJ熱量

C.生成1mol AB中的化學(xué)鍵放出kJ熱量,斷裂1mol A2中的化學(xué)鍵和斷裂1mol B2中的化學(xué)鍵均吸收kJ熱量

D.該反應(yīng)一定能設(shè)計成原電池

【答案】B

【解析】

A．由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．由圖可知1mol A2(g)與1molB2(g)完全反應(yīng)生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，B正確；

C．由圖可知生成2mol AB中的化學(xué)鍵放出bkJ熱量，斷裂1mol A2中的化學(xué)鍵和斷裂1mol B2中的化學(xué)鍵均吸收熱量不一定相等，C錯誤；

D．能設(shè)計成原電池的必須是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一般不能設(shè)計成原電池，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)來生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)B裝置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________________________。

(4)E裝置的作用有________(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.96×10-5

HClO

HClOClO-+H+

K=3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學(xué)式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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