Question

實驗室為測定新配稀鹽酸的準確濃度．通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取w克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測鹽酸進行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

 

；
（2）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用

 

．當?shù)味ㄖ?div id="o8nm3ud" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

時，即表示到達終點．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸的體積會

 

（填偏高或偏低）

Answer 1

考點：中和滴定,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）依據(jù)滴定管使用和注意問題分析判斷；
（2）石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化；
（3）依據(jù)滴定實驗過程中誤差分析的方法是依據(jù)標準液消耗體積的變化分析判斷，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

．

解答： 解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是需要用待裝標準液潤洗減少誤差，故答案為：潤洗；
（2）由于CO₂的溶解會影響溶液pH，為準確滴定，終點宜選在溶液pH為4-5之間，石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中，最能指示反應達到恰好反應的指示劑需要溶液pH為4-5之間，石蕊變色范圍寬且顏色不易觀察不用，分套指示劑變色范圍8-10，產生的誤差較大，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點；終點顏色變化為溶液由黃色變化為橙色且半分鐘不變化，
故答案為：甲基橙；黃色變成橙色并在半分鐘之內不恢復原色；  
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，讀出的液體體積包含氣泡的體積，測定的鹽酸的體積會增大，體積偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了酸堿滴定實驗的基本操作分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．