測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________。
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質的量是_______________。
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。
④若稱取樣品的質量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質量是b g，
則樣品中含銅的質量分數(shù)為__________。

（1）（2）雙氧水，4 mol
（3）雙氧水更好，因為雙氧水在酸性條件下氧化單質銅后的產(chǎn)物中沒有污染空氣的有害氣體     （4）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應．
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是
 
，若有2mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質的量是
 
．
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？
 
．
④若稱取樣品的質量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質量是b g，則樣品中含銅的質量分數(shù)為
 
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科目：高中化學 來源：江蘇省2007年高考化學模擬試題 題型：022

測定銅合金中Cu的含量時，可以用硝酸溶解樣品，也可用雙氧水和鹽酸溶解樣品．

(1)

用雙氧水和鹽酸溶解樣品時，發(fā)生反應的化學方程式是________，此法與硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？________為什么？________．

(2)

將0.500 g某銅合金樣品溶解后，加熱煮沸至無氣體產(chǎn)生為止，冷卻至室溫，加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反應后，設法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL　Na2S2O3溶液．則這種銅合金中Cu的質量分數(shù)是(實驗時采取了適當措施使合金中的其他金屬對測定無影響)________．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 1.2化學實驗的綠色追求練習卷（解析版） 題型：填空題

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。

(2)在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是________，若有2 mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質的量是______________。

(3)用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。

①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________。

②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2 mol的H2O2參加反應，則電子轉移的物質的量是_______________。

③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。

④若稱取樣品的質量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質量是b g，

則樣品中含銅的質量分數(shù)為__________。

 

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