Question

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，0.1molCa（OH）₂完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molCaCO₃，然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述兩階段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO₃不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．

解答： 解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，該階段0.1molCa（OH）₂完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反應(yīng)消耗0.1molCO₂，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO₃不發(fā)生反應(yīng)，
上述圖象中D符合，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．