【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。
【答案】 C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 平面三角形 2NA(或2×6.02×1023) 1∶5 5 0.083g·cm-3
【解析】本題主要考查元素的性質(zhì)。
A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),A是碳。C是地殼中含量最多的元素,C是氧。B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),B是氮。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,D是銅。
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C<O<N;基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物碳酸分子中,其中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)是3,采取sp2雜化;NO的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)是3,空間構(gòu)型為平面三角形。
(3) CN-中含有三鍵,其中2個(gè)π鍵,所以1 mol CN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA(或2×6.02×1023)。
(4)該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為1:5。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,則LaNin中n=5;已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為(9.0×10-23)cm3,儲(chǔ)氫后晶胞中氫的質(zhì)量(4.5/NA)g,氫在合金中的密度為(4.5/NA)/(9.0×10-23)g·cm-3=0.083g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】證明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步驟正確的是( )
①加入AgNO3溶液;②加入NaOH水溶液;③加熱;④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至酸性;⑥加入加入NaOH醇溶液
A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于試劑保存的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,放陰涼冷暗處
B. 液溴保存在棕色磨口試劑瓶中,并加入少量水密封保存
C. 燒堿溶液保存在用玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D. 氫氟酸保存在抗酸塑料瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將沉淀濾出,向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH﹣向右移動(dòng),且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液
C. 向水中加入Al2(SO4)3固體 D. 將水加熱到100℃,使pH=6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)濃硫酸的作用①________;②__________
(2)右邊收集試管內(nèi)裝有__________,該溶液的作用是:
①________________②_____________③____________。
(3)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”),有____氣味.
(4)制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是:_______________________________________
(5)若實(shí)驗(yàn)中溫度過(guò)高,使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí),副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是____(填物質(zhì)的名稱).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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