14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s），當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)否．

分析 A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），可知10s時(shí)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗B的物質(zhì)的量，并計(jì)算C的濃度，達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等，以此解答該題．

解答 解：A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則v（C）=$\frac{2}{3}$v（A）=0.08mol/（L•s），
可知10s時(shí)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，
                    3A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol） 4            4               0
轉(zhuǎn)化（mol） 2.4         0.8           1.6
平衡（mol）1.6          3.2           1.6
則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3.2mol}{2L}$=1.6mol/L，
當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：1.6mol/L；0.08mol/（L•s）；否．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握三段式法的利用以及相關(guān)物理量的計(jì)算，把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．測定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　　）
A．加熱晶體時(shí)先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時(shí)如有晶體濺出容器，應(yīng)再加一些晶體繼續(xù)加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進(jìn)行
D．加熱、冷卻、稱量，重復(fù)多次即是恒重操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時(shí)需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd=Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)為16.7%
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，其合成反應(yīng)如下：
該反應(yīng)后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/（g/cm3）溶解性
甲醇64.7-0.795易溶于水
乙醚34.5-0.7138難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚、微溶于水
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純：
（1）利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點(diǎn)，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進(jìn)行萃取、分液操作，有機(jī)層在分液漏斗的上層．
②雙項(xiàng)選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是BC．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低
（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是除去HCl．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行重結(jié)晶操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用”＞”、”＜”填寫下表
第一電離能電負(fù)性晶格能沸點(diǎn)
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)下列三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；
②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；
③加熱過程中，晶體有部分爆濺飛出坩堝．
其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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