【題目】按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因___________________________________；

(2)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出56千焦的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________ ；

(3)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式：_________________________________

(4)硫酸銅溶液通電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-896kJ·mol-1 O2+4e-+2H2O=4OH- 2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2↑+2H2SO4

【解析】

（1）氯化銨溶液中存在銨根離子的水解使溶液呈酸性，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（2）1molCH4的質(zhì)量為16g，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為56kJ×16=896kJ，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-896kJ·mol-1；

（3）鐵在空氣發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極為氧氣，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）硫酸銅溶液通電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2+的氧化性強(qiáng)于氫離子，所以先在陽極放電，得電子生成銅單質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的OH-先于硫酸根放電，失電子生成氧氣，同時(shí)水的電離平衡右移生成更多的氫離子，故答案為：2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2↑+2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2，B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時(shí),若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

+R2-CHO →（R代表烴基，下同。）

+H2

1，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(1)請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________、_____________________。

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：______寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有________個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－

D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)脫碳。

方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．反應(yīng)不再釋放熱量

方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：

②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。

③900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時(shí)溶液的pH=_______。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)制備SnSO4與SnCl4路線如下。完成下列填空：

(一)制備SnSO4

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

(1)SnCl2用鹽酸進(jìn)行酸溶的原因是_____________________。

(2)步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗(yàn)SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為______________。

(3)步驟Ⅴ依次操作：蒸發(fā)濃縮、_________、_________、洗滌、低溫干燥，即可得到產(chǎn)物。

(二)制備SnCl4

實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解)，此反應(yīng)過程放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(4)儀器B的名稱______________。

(5)圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)的方法是：________________(可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等)。

(6)若反應(yīng)中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為__________。

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