向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol和1.80mol之間
D、大于0.90mol
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：依據(jù)只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應，稀硫酸與銅不反應解答．
解答： 解：100mL 18mol/L H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，1.8mol硫酸完全反應，理論上被還原的硫酸為0.9mol，但是因為只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應，稀硫酸與銅不反應，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩�，不再有銅發(fā)生反應，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于0.9mol，
故選：A．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸與銅發(fā)生反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol不同物質(zhì)的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2　　　　　　B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液，則該電池的負極材料是
 
，電池工作時電子流向
 
（填“正極”或“負極”）．
（3）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．

圖a：
 
；
圖b：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
1）HCN的電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
7（填“＜＞=”）
2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
 

3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為：
 

4）在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硝酸鉀溶液，對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　�。�
A、不會有晶體析出B、濃度變大
C、濃度變小D、pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最小的是（　�。�
A、VA=0.15 mol?L-1?min-1
B、VB=0.6 mol?L-1?min-1
C、VC=0.4 mol?L-1?min-1
D、VD=0.1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Al2O3→Al（OH）3→Al3+
B、Cu→CuO→CuSO4
C、Na→NaOH→Na2CO3
D、Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙炔  ⑤二氧化硫  ⑥甲苯  ⑦苯  ⑧異戊二烯．
A、②③⑥B、②③⑤⑥⑦⑧
C、②⑤⑦D、②⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2和F2在一定條件下反應生成NF3．NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　　）
A、NF3中N的化合價為-3
B、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
C、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、NF3泄漏在潮濕的空氣中會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是（　　）
A、過氧化鈉與水反應
B、氨水與稀硫酸的反應
C、灼熱的炭與CO2反應
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl 的反應

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