（1）Na，Cl；（2）強；
（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(3分)
（3）CH4，CO2，CO(NH2)2，BF3。

解析試題分析：（1）在上述元素中，金屬性最強的在左下角，是Na，⑥～⑩是同周期元素，其原子半徑越來越小，故最小的是Cl；
（2）因Cl的非金屬性比S強，故氫化物HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強；
（3）⑧號元素Al的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3，它與⑥號元素Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O；
（4）圖中原子的最外層的電子數(shù)是小黑點數(shù)+共價鍵數(shù)，由此可以提出：A是CH4，B是CO2，C是CO(NH2)2，D是BF3。
考點：元素在元素周期表的物質(zhì)推斷性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是

A．制半導體的材料B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料 D．制催化劑的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
④
 
三
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為_____＞_____＞____ （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是_______（寫出一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（17分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為         、         ；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是      、      ，立體結(jié)構(gòu)分別是      、      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符號是       ，它屬于第      周期，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時它的最高化合價為              ；
（4）用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的         (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          （化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為_________價。
（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過：                                       ；
寫出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能
電負性
晶格能
沸點
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是         。簡述你的判斷依據(jù)                   
                                                。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）           。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是________   (填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是         ．鐵原子的配位數(shù)是          ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為                  （設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

〔化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有             個銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質(zhì)的密度               g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

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