Question

下列離子或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO

  - 3

  +2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、H

  18 2

  O中投入Na₂O₂：2H

  18 2

  O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂，溶液變渾濁：
  Na₂CO₃（飽和）+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
C．水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，氧氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
D．碳酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉．

解答： 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式為：Ca²⁺+HCO

- 3

+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．H

18 2

O中投入Na₂O₂，離子方程式：2H

18 2

O+2Na₂O₂═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂，溶液變渾濁：Na₂CO₃（飽和）+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒及過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．