Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗__molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是___。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2 抑制氯氣和水反應(yīng) Br2+SO32-+H2O=SO42-2H++2Br- 取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

【解析】

海水曬鹽后得到粗鹽，淡水，粗鹽提純除去所含雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到精鹽，電解制備氯氣；母液中主要是溴離子和鎂離子，通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，吹出后和二氧化硫氣體通入水中得到鹵水溶液和溴化氫溶液，富集溴，適量氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)；含氯化鎂的溶液中加入貝殼高溫分解生成的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，沉淀鎂離子，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鎂晶體，失水得到氯化鎂固體，電解得到鎂。

（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，溶液中含有鋇離子、鈣離子，加入Na2CO3溶液后，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（2）提取溴的原理是利用氯氣的氧化性氧化溴離子生成的溴單質(zhì)，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，海水提溴，涉及溴的富集，先后需要兩步氧化溴，則制得1mol Br2需要消耗氯氣2mol，步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化是抑制氯氣和水的反應(yīng)，步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2 反應(yīng)生成硫酸鈉、溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-，故答案為：2； 抑制氯氣和水反應(yīng)； Br2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Br-；

（3）判斷Mg（OH）2是否洗滌干凈的操作是：取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。