【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時 > ，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg或lg = 0時，說明 或 =1，濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離常數(shù)的表達(dá)式并判斷溶液的酸堿性。

A. 由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，曲線M表示pH與lg的變化曲線，故A項錯誤；

B. 由圖象可知，lg = 0時，即 =1，此時pH≈5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，故B項錯誤；

C. 由圖象可知當(dāng)混合溶液呈中性時，lg > 0，即c(X2)>c(HX)，混合溶液的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH)，故C項正確。

D. lg = 0時， =1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈105.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. X分子中所有原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. 合理處理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）。

I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________；

II．轉(zhuǎn)移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶________；

III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線________；

IV．定容時，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學(xué)式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍(lán)色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)（x為滴定分?jǐn)?shù)）

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4H2O，其主要實驗流程如下：

已知：①Fe3+完全沉淀pH為3.2，此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀；

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色)；

③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_____。

(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應(yīng)的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

NaOH濃度/molL﹣1

脫氯率/%

元素浸出率/%

Cl

Zn

Cu

As

1.0

51.20

0.51

0.04

0.00

2.0

80.25

0.89

0.06

58.87

3.0

86.58

7.39

0.26

78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后，從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗、操作為_____。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+．為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2+，Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)＝5.7×10﹣21．測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15gL﹣1、0.58gL﹣1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請設(shè)計實驗方案：_____(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001molL﹣1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是

A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

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