Question

14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是（　�。�

• A． 相等
• B． 前者比后者大11倍
• C． 后者是前者的10¹¹倍
• D． 后者是前者的10⁸倍

Answer 1

分析 氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；NaCN溶液中，CN^-離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：25℃時(shí)，pH值等于11的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子為：1×10^-11mol/L；pH=11的NaCN溶液中，CN^-離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，所以NaCN溶液中水電離程度＞NaOH溶液中水的電離程度，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，后者是前者的$\frac{0.001}{1×1{0}^{-11}}$=10⁸倍，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意明確水的電離平衡及影響水的電離的因素，明確酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．