Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1．204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由題意知X為H元素，Y為O元素，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W、R處于同一周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，所以Z、W分別為Na、Al。A、元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑應依次減小，錯誤；B、39g Na2O2的物質(zhì)的量是0．5mol，陰離子為0．5mol，陽離子為1mol，所以含有的離子數(shù)約為1．5×6．02×1023=9．03×1023，錯誤；C、S與Na的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽可能是正鹽，也可能是酸式鹽，錯誤；D、O的非金屬性強于S的非金屬性，所以H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S的熱穩(wěn)定性，正確，答案選D。

考點：考查元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系